viết phương trình điện li

HgCl2 không phải là muối duy nhất như vậy , rất nhiều muối không phân ly hoàn toàn ra cation và anion

Trước hết , các muối phân ly hoàn toàn hay không phụ thuộc độ âm điện ( khả năng hút e lớp ngoài cùng của nguyên tử ) của các nguyên tố tạo thành chúng .
VD : NaCl có độ âm điện của Na là 0.93 , còn Cl độ âm điện là 3.16 , chênh lệch rất lớn , nên cặp e dùng chung trong phân tử NaCl bị nguyên tử Cl hút mạnh về phía nó , nên 1 e của Na bị chuyển cho Cl , làm muối này cấu tạo : Na+Cl- . Cả 2 nguyên tử lúc này mang điện tích rất lớn , hút 2 đầu H và O của H2O , H2O chuyển động tự do , kéo phân tử NaCl về nhiều phía làm phân tử tách ra nên NaCl phân ly hoàn toàn thành Na+ và Cl- trong nước .

HgCl2 có cấu tạo : Cl_Hg_Cl , mỗi Cl dùng chung 1 cặp e với Hg .
Còn HgCl2 , độ âm điện của Hg là 2.3 , chênh lệch nhỏ hơn nhiều so với trường hợp NaCl , nên cặp e dùng chung không bị hút quá mạnh về phía Cl , không tách khỏi nguyên tử Hg được . Kết quả là HgCl2 có tích điện ở cả 3 nguyên tử ( Hg và 2 clo ) nhưng điện tích quá yếu , nên tương tác với H2O là cũng yếu , chuyển động của H2O không kéo phân tử này ra được nên HgCl2 không bị phân ly thành anion và cation như NaCl .
1 bài viết rất hay !!

HgCl2 và HgCN2 có phân li đó cậu, nhưng đây là 2 chất điện li yếu.

Phương trình ion:

$HgCl_2 \rightleftharpoons Hg^{2+} + 2Cl^{-}$

$HgCN_2 \rightleftharpoons Hg^{2+} + 2CN^{-}$

%%-%%-%%-